Chapitre V: La mole du microscopique au macroscopique

Chapitre V: La mole du microscopique au macroscopique

Définition : Par convention la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités chimiques qu'il y a d'atomes de carbone dans 12g de carbone 12 --> soit 6,022x10-23 entités. Le nombre s'appelle constante d'Avogadro et noté n/a. Son unité est m-1.

Exemple : Déterminer les quantités de matière correspondant au nombre d'entités microscopiques suivant :

12,05x1022 --> (12,05x10-22)/(6,022x1023)= 0,200 g.mol-1


A. Masse molaire

A.1. Masse molaire atomique

La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. Elle est notée M et est eexprimée g.mol-1.
On tient compte des différents isotopes. Les valeurs se trouve,t dans le tableau périodique.

M (souffre) = 32,1 g.mol-1

M (Chlore) = 35,5 g.mol-1

M (carbone) = 12,0 g.mol-1

A.2. Masse molaire moléculaire

La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique représente la masse d'une de ses molécule noté M et g.mol-1

Une mole d'eau contient 2 mole d'hydrogène et une mole d'oxygène.

Masse molaire=2x masse molaire de l'hydrogène+1x masse molaire d'oxygène
=2xM (H)+1xM(O)
= 18 gxmol-1

A.3. Quantité de matière et de masse

(g x mol-1) M = m (en grammes) / n (en mol)

M = m/n

n = m/M

m= n x M

d'où n = m/M = N x m.at / Na x m.at

Soit Na : le nombre d'avogadro (6,022x10^-23)
et m.at : masse de l'atome

EX: Quantité de matière contenue dans un litre (1kg) :

H2O --> 18,0 g.mol-1

n= m / M
n= m / 18,0
n= 1000 / 18,0
n= 55,5 mol

B. Cas des gaz

B.1. Loi d'avogadro ampère


Gaz : C'est un système de particules sans intéractions sauf au moment des chocs. Il dépend de la pression et de la température. Le volume occupé par une mole de gaz ne dépend pas de la nature chimique du gaz mais uniquement de la température et de la pression. Ce volume est appelé volume molair Vm et s'exprime en L/mole.

Voir page 122 document 9

1 litre d'O2, 1 litre d'N2, 1 litre de CL2, 1 litre de NO2 --> ils ont le même volume molaire --> donc la même quantité de matière.

B.2. Quantité de matière et volume d'un gaz

Vm c'est le volume / unité de mole

Vm = V / n

Pour calculer la masse volumique on fait p = m / v
Pour calculer la masse molaire on fait M = m / n

Coucou Thomas

Pourrais tu mettre la fin du cours sur toutes ces choses compliquées que sont les relations entre les differentes masses,differents volumes,differents elements...etc en expliquant parce que tout ce melange un peu dans ma tête!

merci d'avance..

camille